Магнитные свойства металлов таблица

Содержание
  1. Конспект по химии в 11 классе: Металлы – УчительPRO
  2. Магнитные свойства металлов таблица
  3. Таблица магнитная восприимчивость χ для элементов
  4. Таблица магнитная восприимчивость χ для некоторых соединений, органических и неорганических
  5. Магнитные и немагнитные материалы
  6. Магнитно-мягкие материалы
  7. Электротехническое железо
  8. Магнитные свойства металлов таблица – ooo-asteko.ru
  9. Таблица магнитная восприимчивость χ для элементов
  10. Таблица магнитная восприимчивость χ для некоторых соединений, органических и неорганических
  11. НЕМАГНИ́ТНЫЕ МАТЕРИА́ЛЫ
  12. Свойства металлов
  13. Физические свойства металлов
  14. Химические свойства металлов
  15. Механические свойства металлов
  16. Технологические свойства металлов
  17. Таблица «Свойства металлов: Чугун, Литая сталь, Сталь»
  18. Таблица «Свойства пружинной стали»
  19. Таблица «Свойства цветных металлов»
  20. Таблица «Свойства легких сплавов»
  21. Таблица «Металлокерамические материалы (PM)1) для подшипников скольжения»
  22. Таблица «Свойства металлокерамических материалов (РМ)1 для конструкционных деталей»
  23. Таблица «Свойства магнитомягких материалов»
  24. Таблица «Свойства магнитомягких ферритов»

Конспект по химии в 11 классе: Металлы – УчительPRO

Магнитные свойства металлов таблица

Ключевые слова конспекта: Общие физические свойства металлов. Классификация металлов в технике. Общие химические свойства металлов. Условия взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. Металлотермия

Металлы, как и все химические элементы, имеют три формы существования: атомы, простые и сложные вещества. Из 118 элементов периодической системы к металлам относят 96.

Физические свойства металлов обусловлены металлической кристаллической решёткой и металлической химической связью. Напомним, что для металлов характерны металлический блеск, пластичность, высокая электро- и теплопроводность, рост электрического сопротивления при повышении температуры, а кроме того, такие практически значимые свойства, как ковкость, твёрдость, магнитные свойства.

Металлы — твёрдые при обычных условиях вещества (кроме ртути, которая становится твёрдой и ковкой при низких температурах).

Металлы пластичны и тягучи, кроме хрупких висмута и марганца. Из меди, алюминия, олова, а также золота изготавливают тончайшие листы — фольгу. Золотая фольга может иметь толщину около 100 нм! Такую фольгу используют для золочения предметов интерьера, стен и потолков, изделий из гипса, дерева, металла, стекла и пластика.

Все металлы имеют металлический блеск, большинство из них серебристо-белого или серого цвета.

Из-за того, что стронций, золото и медь поглощают в большей степени близкие к фиолетовому цвету короткие волны и отражают длинные волны светового спектра, эти металлы окрашены в светло-жёлтый и медный цвет.

Очень тонкие листки серебра и золота имеют совершенно необычный вид — они представляют собой голубовато-зелёную фольгу, а мелкие порошки металлов кажутся тёмно–серыми и даже чёрными. И только порошки магния и алюминия сохраняют серебристо-белый цвет.

В технике металлы принято классифицировать по различным физическим свойствам:

  • а) плотности — лёгкие (р < 5,0 г/см3) и тяжёлые (р > 5,0 г/см3);
  • б) температуре плавления — легкоплавкие (tпл < 1000 °С) и тугоплавкие (tпл > 1000 °С).

Металлы принято делить на чёрные (железо и его сплавы) и цветные (остальные металлы и сплавы). Соответственно называются и отрасли металлургической промышленности: чёрная и цветная металлургия.

Важнейшими продуктами цветной металлургии являются титан, вольфрам, молибден и другие металлы, которые могут использоваться в качестве специальных легирующих добавок для производства сверхтвёрдых, тугоплавких, устойчивых к коррозии сплавов, широко применяемых в машино– и станкостроении, в оборонно–космической отрасли.

Современные композиционные материалы, выполненные на основе керамики или полимеров, становятся сверхпрочными, если укреплены металлическими нитями из молибдена, вольфрама, титана, специальных сталей и т. д.

Во всех реакциях простые вещества — металлы проявляют только восстановительные свойства.

  1. Металлы взаимодействуют с неметаллами, образуя бинарные соединения. По правилам ИЮПАК названия этих соединений образуются в соответствии со схемой:

Так, с очень активными неметаллами (галогенами, серой) металлы образуют соединения, которые молено рассматривать, как соли бескислородных кислот: 2Na + Сl2 = 2NaCl

Если металл проявляет переменные степени окисления, подобная соль имеет состав, который зависит от окислительных свойств неметалла. Например, железо энергично взаимодействует с хлором, образуя хлорид железа(III): 2Fe + 3Сl2 = 2FeCl3

При взаимодействии железа с серой, окислительная способность которой ниже, чем у галогенов, продуктом реакции является сульфид железа(II): Fe + S = FeS

  1. При взаимодействии металлов с кислородом образуются оксиды или пероксиды:

4Li + O2 = 2Li2O
2Na + O2 = Na2O2

Оксиды в этом случае имеют основный или амфотерный характер:
2Mg + O2 = 2MgO
4Аl + 3O2 = 2Аl2O3

Эти реакции сопровождаются выделением большого количества теплоты и очень ярким пламенем, поэтому применяются для изготовления сигнальных ракет, фейерверков, салютов и других пиротехнических средств. Поэтому обращение с ними требует строгого соблюдения правил техники безопасности.

Продуктом горения железа в кислороде является смешанный оксид  :
3Fe + 2O2 = Fe3O4

  1. Металлы — простые вещества, образованные элементами IA– и IIА–групп, в полном соответствии с названием этих групп взаимодействуют с водой с образованием щёлочи и водорода. В общем виде эти реакции можно записать так:

2М + 2Н2O = 2МОН + Н2↑,  где М — щелочной металл

М + 2Н2O = М(ОН)2 + H2↑,  где М — Mg или щёлочноземельный металл.

Для характеристики химических свойств металлов важное значение имеет их положение в электрохимическом ряду напряжений:

К, Са, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, (H2), Cu, Hg, Ag, Au

Вспомните известные вам из курса основной школы два вывода:

  • взаимодействие металлов с растворами кислот происходит, если металл находится в ряду напряжений левее водорода;
  • взаимодействие металлов с растворами солей происходит, если металл находится в ряду напряжений левее металла соли.

Лабораторный способом получения водорода:
Zn + 2НСl = ZnCl2 + H2↑
Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20

Аналогично протекает реакция металлов и с органическими кислотами:
2СН3СООН + Zn —> (CH3COO)2Zn + Н2↑
2СН3СООН + Zn –> 2СН3СОO– + Zn2+ + Н20

Реакция между цинком и раствором сульфата меди(II) протекает согласно уравнению:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Сu
Zn0 + Сu2+ = Zn2+ + Сu0

Подчеркнём, что в этом случае металл может находиться в ряду напряжений и после водорода, но не после металла соли. Например, реакция замещения серебра медью:
Cu + 2AgNO3 = Сu(NО3)2 + 2Ag
Cu0 + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag0

В завершение рассмотрим ещё одно характерное не для всех металлов свойство, которое называется металлотермия. Такие активные металлы, как алюминий, кальций, магний, литий, способны взаимодействовать с оксидами других металлов.

Для того чтобы началась такая реакция, смесь активного металла и оксида металла (её называют термитной) необходимо поджечь. После этого процесс сопровождается выделением большого количества теплоты и света (отсюда и название процесса).

Металлотермию применяют для получения и более ценных металлов: 2Аl + Сr2О3 = Al2O3 + 2Сг

Конспект урока по химии в 11 классе «Металлы». В учебных целях использованы цитаты из пособия «Химия. 11 класс : учеб, для общеобразоват. организаций : базовый уровень / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. — М. : Просвещение». Выберите дальнейшее действие:

Магнитные свойства металлов таблица

Магнитные свойства металлов таблица

В справочных таблицах дана удельная магнитная восприимчивость χ некоторых пара- и диамагнитных тел, которая для изотропных тел определяется выражением:

χ = Y / H

где Y обозначает намагниченность 1г тела, а Н — напряженность внешнего намагничивающего поля.

Таблица магнитная восприимчивость χ для элементов

Твердые тела предполагаются в изотропном состоянии. Температуры (t °С) отвечают стоградусной шкале.

Элементыt (°С)χ-10β
Азот18-0,34
Алюминий18+0,65
Аргон18-0,48
Барий20+0,91
Висмут18-1,38
260-1,02
Водород18-1,98
Вольфрам16+0,28
Гелий18-0,47
Золото18-0,15
-256,6-0,13
Иридий25+0,14
200+0,17
450-0,20
850-0,26
1150+0,31
Кадмий18-0,18
Калий20+0,52
Кальций20+1.10
Кислород20+106,2
Кислород жидкий-195+259,6
Кислород твердый-240+60
Кремний20-0,13
Литий16+0,50
Магний18+0,55
Магний жидкий700+0,55
Марганец22+9,9
Медь18-0,085
Молибден18+0,04
Натрий18+0,51
Неон18-0,33
Олово18+0,025
Олово серое18-0,35
Олово жидкое400-0,036
Палладий18+5,4
200+4,6
750+2,6
1230+1,7
Платина18-1,10
250-0,66
700-0,45
1220+0,30
Ртуть18-0,19
Ртуть твердая—80-0,15
Свинец16-0,11
Свинец жидкий330-0,08
Сера ромб18-0,49
Сера жидкая113-0,49
220-0,49
Серебро16-0,20
Сурьма16-0,87
Сурьма жидкая800-0,49
Тантал18+0,87
820+0,77
Углерод алмаз18-0,49
400-0,51
1200-0,56
Углерод графит20-3,5
-170-6,0
600-2,0
1000-1,3
Фосфор белый20-0,90
Хлор жидкий-60-0,57
Хром18+3,6
1100+4,2
Цинк18-0,157
Цинк жидкий450-0,09
Эрбий18+22

Таблица магнитная восприимчивость χ для некоторых соединений, органических и неорганических

Твердые тела предполагаются в изотропном состоянии. Температуры (t °С) отвечают стоградусной шкале.

Веществоt (°С)χ-10β
Алюминий сернокислый18-0,48
Алюминий хлористый19-0,60
Аммиак (газ)16-1,1
Ацетон15-0,58
Барий сернокислый-0,306
Барий хлористый15-0,41
Бериллий хлористый17-0,60
Бензол16,8-0,71
Висмут йодистый20-0,49
Висмут бромистый19-0,33
Вода10-0,72
Водород хлористый22-0,66
Воздух20+24,2
Гадолиний хлористый18+91
Гадолиния окись20+130,1
Глицерин20-0,54
Железа окись20189,1
Железо бромное18+48
Железо сернокислое19+74,2
Железо хлористое17+101,2
Железо хлорное20+86,2
Калий бромистый-0,377
Калий железосинеродистый21+7,08
Калий марганцевокислый21+0,175
Калий хлористый20-0,52
Кварц20-0,49
Кислота уксусная20-0,53
Кислота азотная22-0,467
Кислота серная22-0,44
Кобальт хлористый25+90,5
Кобальт йодистый18+32,0
Кобальт сернокислый2259,6
Магний бромистый20-0,57
Магний хлористый12-0,58
Марганец сернокислый2488,5
Марганец хлористый24107,0
Натрий хлористый18-0,50
Натрий сернокислый16-0,86
Нефть15-20ок. -0,8
Никель бромистый18+19,0
Никеля закись+48,3
Никель сернокислый15,9+26,7
Никель хлористый24+44,7
Олово двуххлористое-0,34
Парафин20ок. -0,5
Свинец бромистый20-0,28
Свинец йодистый19-0,33
Свинец хлористый15-0,32
Спирт бутиловый-0,74
Спирт метиловый-3-0,65
Спирт этиловый19-0,74
Стекло (крон)-0,90
Стекло (тяжелый флинт)-1,2
Сурьма треххлористая15-0,36
Сурьмы трехокись14-0,19
Углекислота18-0,42
Хлороформ15-0,49
Хром хлористый19+44,3
Хром сернокислый21+29,5
Хрома трехокись17+0,51
Цинк бромистый19-0,40
Цинк сернокислый-0,48
Цинк хлористый22-0,47
Шеллак-0,30
Эбонит20+0,6
Этилацетат6-0,607
Этилен20-1,6
Этилен хлористый-0,602
Эфир этиловый20-0,77

_______________

Источник информации: КРАТКИЙ ФИЗИКО-ТЕХНИЧЕСКИЙ СПРАВОЧНИК/ Том 1, — М.: 1960.

Магнитные и немагнитные материалы

В магнитных цепях различных электрических машин, трансформаторов, приборов и аппаратов электротехники, радиотехники и других отраслей техники встречаются разнообразные магнитные и немагнитные материалы.

Магнитные свойства материалов характеризуются величинами напряженности магнитного поля, магнитного потока, магнитной индукции и магнитной проницаемости.

Зависимость между магнитной индукцией и напряженностью магнитного поля, выраженная графически, образует кривую, называемую петлей гистерезиса. Пользуясь этой кривой, можно получить ряд данных, характеризующих магнитные свойства материала.

Переменное магнитное поле вызывает появление в магнитных материалах вихревых токов. Эти токи нагревают сердечники (магнитопроводы), что приводит к затрате некоторой мощности.

Для характеристики материала, работающего в переменном магнитном поле, суммарное значение мощности, затрачиваемой на гистерезис и вихревые токи при частоте 50 Гц, относят к 1 кг веса материала. Эта величина называется удельными потерями и выражается в Вт/кг.

Магнитная индукция того или иного магнитного материала не должна превышать некоторой максимальной величины в зависимости от вида и качества данного материала. Попытки увеличить индукцию приводят к увеличению потерь энергии в данном материале и его нагреву.

Магнитные материалы классифицируются как магнитно-мягкие и магнитно-твердые.

Магнитно-мягкие материалы

Магнитно-мягкие материалы должны отвечать следующим требованиям:

  1. обладать большой относительной магнитной проницаемостью µ, позволяющей получать большую магнитную индукцию B при возможно малом числе ампер-витков;
  2. иметь возможно меньшие потери на гистерезис и вихревые токи;
  3. обладать стабильностью магнитных свойств.

Магнитно-мягкие материалы используются в качестве магнитопроводов электрических машин, сердечников трансформаторов, дросселей, электромагнитов реле, электроизмерительных приборов и тому подобном. Рассмотрим некоторые магнитно-мягкие материалы.

Электротехническое железо

получают путем электролиза сернистого или хлористого железа с последующей плавкой в вакууме продуктов электролиза. Измельченное в порошок электролитическое железо идет на изготовление магнитных деталей по типу изготовления керамики или пластмасс.

Магнитные свойства металлов таблица – ooo-asteko.ru

Магнитные свойства металлов таблица

В справочных таблицах дана удельная магнитная восприимчивостьχ некоторых пара- и диамагнитных тел, которая для изотропных тел определяется выражением:

χ = Y / H

где Y обозначает намагниченность 1г тела, а Н — напряженность внешнего намагничивающего поля.

Таблица магнитная восприимчивость χ для элементов

Твердые тела предполагаются в изотропном состоянии. Температуры (t °С) отвечают стоградусной шкале.

Элементыt (°С)χ-10β
Азот18-0,34
Алюминий18+0,65
Аргон18-0,48
Барий20+0,91
Висмут18-1,38
260-1,02
Водород18-1,98
Вольфрам16+0,28
Гелий18-0,47
Золото18-0,15
-256,6-0,13
Иридий25+0,14
200+0,17
450-0,20
850-0,26
1150+0,31
Кадмий18-0,18
Калий20+0,52
Кальций20+1.10
Кислород20+106,2
Кислород жидкий-195+259,6
Кислород твердый-240+60
Кремний20-0,13
Литий16+0,50
Магний18+0,55
Магний жидкий700+0,55
Марганец22+9,9
Медь18-0,085
Молибден18+0,04
Натрий18+0,51
Неон18-0,33
Олово18+0,025
Олово серое18-0,35
Олово жидкое400-0,036
Палладий18+5,4
200+4,6
750+2,6
1230+1,7
Платина18-1,10
250-0,66
700-0,45
1220+0,30
Ртуть18-0,19
Ртуть твердая—80-0,15
Свинец16-0,11
Свинец жидкий330-0,08
Сера ромб18-0,49
Сера жидкая113-0,49
220-0,49
Серебро16-0,20
Сурьма16-0,87
Сурьма жидкая800-0,49
Тантал18+0,87
820+0,77
Углерод алмаз18-0,49
400-0,51
1200-0,56
Углерод графит20-3,5
-170-6,0
600-2,0
1000-1,3
Фосфор белый20-0,90
Хлор жидкий-60-0,57
Хром18+3,6
1100+4,2
Цинк18-0,157
Цинк жидкий450-0,09
Эрбий18+22

Таблица магнитная восприимчивость χ для некоторых соединений, органических и неорганических

Твердые тела предполагаются в изотропном состоянии. Температуры (t °С) отвечают стоградусной шкале.

Веществоt (°С)χ-10β
Алюминий сернокислый18-0,48
Алюминий хлористый19-0,60
Аммиак (газ)16-1,1
Ацетон15-0,58
Барий сернокислый-0,306
Барий хлористый15-0,41
Бериллий хлористый17-0,60
Бензол16,8-0,71
Висмут йодистый20-0,49
Висмут бромистый19-0,33
Вода10-0,72
Водород хлористый22-0,66
Воздух20+24,2
Гадолиний хлористый18+91
Гадолиния окись20+130,1
Глицерин20-0,54
Железа окись20189,1
Железо бромное18+48
Железо сернокислое19+74,2
Железо хлористое17+101,2
Железо хлорное20+86,2
Калий бромистый-0,377
Калий железосинеродистый21+7,08
Калий марганцевокислый21+0,175
Калий хлористый20-0,52
Кварц20-0,49
Кислота уксусная20-0,53
Кислота азотная22-0,467
Кислота серная22-0,44
Кобальт хлористый25+90,5
Кобальт йодистый18+32,0
Кобальт сернокислый2259,6
Магний бромистый20-0,57
Магний хлористый12-0,58
Марганец сернокислый2488,5
Марганец хлористый24107,0
Натрий хлористый18-0,50
Натрий сернокислый16-0,86
Нефть15-20ок. -0,8
Никель бромистый18+19,0
Никеля закись+48,3
Никель сернокислый15,9+26,7
Никель хлористый24+44,7
Олово двуххлористое-0,34
Парафин20ок. -0,5
Свинец бромистый20-0,28
Свинец йодистый19-0,33
Свинец хлористый15-0,32
Спирт бутиловый-0,74
Спирт метиловый-3-0,65
Спирт этиловый19-0,74
Стекло (крон)-0,90
Стекло (тяжелый флинт)-1,2
Сурьма треххлористая15-0,36
Сурьмы трехокись14-0,19
Углекислота18-0,42
Хлороформ15-0,49
Хром хлористый19+44,3
Хром сернокислый21+29,5
Хрома трехокись17+0,51
Цинк бромистый19-0,40
Цинк сернокислый-0,48
Цинк хлористый22-0,47
Шеллак-0,30
Эбонит20+0,6
Этилацетат6-0,607
Этилен20-1,6
Этилен хлористый-0,602
Эфир этиловый20-0,77

_______________

Источник информации: КРАТКИЙ ФИЗИКО-ТЕХНИЧЕСКИЙ СПРАВОЧНИК/ Том 1, — М.: 1960.

НЕМАГНИ́ТНЫЕ МАТЕРИА́ЛЫ

НЕМАГНИ́ТНЫЕ МАТЕРИА́ЛЫ, ма­те­риа­лы с низ­кой маг­нит­ной про­ни­цае­мо­стью ($μ⩽1,5$). Раз­ли­ча­ют диа- и па­ра­маг­нит­ные, сла­бо­фер­ро­маг­нит­ные и ан­ти­фер­ро­маг­нит­ные ма­те­риа­лы.

Стро­го го­во­ря, аб­со­лют­но не об­ла­даю­щих маг­нит­ны­ми свой­ст­ва­ми ма­те­риа­лов не су­ще­ст­ву­ет, т. к.

диа­маг­не­тизм – свой­ст­во, при­су­щее всем ве­ще­ст­вам, ко­то­рое в боль­шей или мень­шей сте­пе­ни мо­жет пе­ре­кры­вать­ся элек­трон­ным или ядер­ным па­ра­маг­не­тиз­мом, фер­ро­маг­не­тиз­мом или ан­ти­фер­ро­маг­не­тиз­мом.

К Н. м. от­но­сит­ся боль­шин­ст­во ме­тал­лов и спла­вов (в т. ч. ау­сте­нит­ные ста­ли и чу­гу­ны), а так­же боль­шин­ст­во по­ли­ме­ров и ком­по­зи­тов на их ос­но­ве, де­ре­во, стек­ло и мно­гие др. ма­те­риа­лы. Как кон­ст­рук­ци­он­ные ма­те­риа­лы наи­боль­шее рас­про­стра­не­ние, бла­го­да­ря вы­со­ким ме­ха­нич.

свой­ст­вам, из­но­со­стой­ко­сти и дол­го­веч­но­сти, по­лу­чи­ли ме­тал­лич. Н. м., гл. обр. не­маг­нит­ные ста­ли и чу­гу­ны, а так­же спла­вы ме­ди, алю­ми­ния, ти­та­на (напр., ни­ке­лид ти­та­на) и др.

Не­маг­нит­ность ста­лей и чу­гу­нов обес­печи­ва­ет­ся соз­да­ни­ем в них струк­ту­ры аусте­ни­та, что дос­ти­га­ет­ся со­от­вет­ст­ву­ю­щим ле­ги­ро­ва­ни­ем. Не­маг­нит­ные сталь и чу­гун ха­рак­те­ри­зу­ют­ся вы­со­ким удель­ным элек­три­че­ским со­про­тив­ле­ни­ем. Луч­ши­ми тех­но­ло­гич.

свой­ст­ва­ми об­ла­да­ют хро­мо­ни­ке­ле­вые не­маг­нит­ные ста­ли, вы­пус­кае­мые в ви­де лис­тов, про­воло­ки и лент. Ти­пич­ный со­став не­маг­нит­ной ста­ли: до 0,12% (по мас­се) $ce{C}$, до 0,8% $ce{Si}$, 1–2% $ce{Mn}$, 17–19% $ce{Cr}$, 11–13% $ce{Ni}$, ос­таль­ное – $ce{Fe};; μ$= 1,05–1,2.

Для де­та­лей слож­ной кон­фи­гу­ра­ции, от ко­то­рых не тре­бу­ет­ся вы­со­кой проч­но­сти, при­ме­ня­ют бо­лее де­шё­вые не­маг­нит­ные чу­гу­ны, удель­ное элек­трич. со­про­тив­ле­ние ко­то­рых (1,4–2,0 мкОм·м), как пра­ви­ло, боль­ше, чем у не­маг­нит­ных ста­лей (ок.

1 мкОм·м), что обес­пе­чи­ва­ет ма­лые по­те­ри энер­гии на вих­ре­вые то­ки в де­та­лях, ра­бо­таю­щих на пе­ре­мен­ном то­ке. Наи­бо­лее рас­про­стра­не­ны ни­кель-мар­ган­це­вые чу­гу­ны, со­дер­жа­щие (по­ми­мо $ce{Fe}$) 2,6–3,2% $ce{C}$, 5–7,5% $ce{Mn}$, 9–12% $ce{Ni}$, 2,5–3,5% $ce{Si}$ и до 1,1% $ce{P};; μ$=1,03–1,06. Н. м.

на ос­но­ве цвет­ных ме­тал­лов име­ют обыч­но бо­лее низ­кую маг­нит­ную про­ни­цае­мость, чем не­маг­нит­ные ста­ли и чу­гу­ны, хо­ро­шо об­ра­ба­ты­ва­ют­ся ре­за­ни­ем и дав­ле­ни­ем, од­на­ко их ме­ха­нич. свой­ст­ва не все­гда удов­ле­тво­ри­тель­ны, а элек­трич. со­про­тив­ле­ние ма­ло.

Н. м. при­ме­ня­ют для из­го­тов­ле­ния де­та­лей, ко­то­рые не долж­ны ока­зы­вать маг­нит­но­го влия­ния на ра­бо­чую сис­те­му из­ме­рит. ус­та­но­вок, при­бо­ров, ма­шин и ап­па­ра­тов. Из Н. м.

го­то­вят ко­роб­ки ком­па­сов, де­та­ли элек­тро­из­ме­рит.

при­бо­ров и ча­сов, не­маг­нит­ные пру­жи­ны, втул­ки и флан­цы (сквозь ко­то­рые про­хо­дят ка­бе­ли пе­ре­мен­но­го то­ка), стя­ги­ваю­щие бол­ты и ко­жу­хи транс­фор­ма­то­ров и элек­тро­ма­шин, спец. (не­маг­нит­ное) мед. обо­ру­до­ва­ние и др.

Свойства металлов

Магнитные свойства металлов таблица

Металлы, это группа элементов, в виде простых веществ, обладающих характерными металлическими свойствами, такими, как высокие тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность, ковкость и металлический блеск. В данной статье все свойства металлов будут представлены в виде отдельных таблиц.

Свойства металлов делятся на физические, химические, механические и технологические.

Физические свойства металлов

К физическим свойствам относятся: цвет, удельный вес, плавкость, электропроводность, магнитные свойства, теплопроводность, теплоемкость, расширяемость при нагревании.

Удельный вес металла — это отношение веса однородного тела из металла к объему металла, т.е. это плотность в кг/м3 или г/см3.

Плавкость металла — это способность металла расплавляться при определенной температуре, называемой температурой плавления.

Электропроводность металлов — это способность металлов проводить электрический ток, это свойство тела или среды, определяющее возникновение в них электрического тока под воздействием электрического поля.

 Под электропроводностью подразумевается способность проводить прежде всего постоянный ток (под воздействием постоянного поля), в отличие от способности диэлектриков откликаться на переменное электрическое поле колебаниями связанных зарядов (переменной поляризацией), создающими переменный ток.

Магнитные свойства металлов характеризуются: остаточной индукцией, коэрцетивной силой и магнитной проницаемостью.

Теплопроводность металлов — это их способность передавать тепло от более нагретых частиц к менее нагретым. Теплопроводность металла определяется количеством теплоты, которое проходит по металлическому стержню сечением в 1см2, длиной 1см в течение 1сек. при разности температур в 1°С.

Теплоемкость металлов — это количество теплоты, поглощаемой телом при нагревании на 1 градус. Отношение количества теплоты, поглощаемой телом при бесконечно малом изменении его температуры, к этому изменению единицы массы вещества (г, кг) называется удельной теплоёмкостью, 1 моля вещества — мольной (молярной).

Расширяемость металлов при нагревании.Все металлы при нагревании расширяются, а при охлаждении сжимаются. Степень увеличения или уменьшения первоначального размера металла при изменении температуры на один градус характеризуется коэффициентом линейного расширения.

Химические свойства металлов

К химическим — окисляемость, растворимость и коррозионная стойкость.

Окисление металлов — это реакция соединения металла с кислородом, сопровождающаяся образованием окислов (оксидов). Если рассмотреть окисляемость шире, то это реакции, в которых атомы теряют электроны и образуются различные соединения, например, хлориды, сульфиды. В природе металлы находятся в основном в окисленном состоянии, в виде руд, поэтому их производство основано на процессах восстановления различных соединений.Растворимость металлов — это их способность образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых металл находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц. Металлы растворяются в растворителях, в качестве которых выступают сильные кислоты и едкие щелочи. В промышленности наиболее часто используются: серная, азотная и соляные кислоты, смесь азотной и соляной кислот (царская водка), а также щелочи — едкий натр и едкий калий.Коррозионная стойкость металлов — это их способность сопротивляться коррозии.

Механические свойства металлов

К механическим — прочность, твердость, упругость, вязкость, пластичность.

Прочностью металла называется его способность сопротивляться действию внешних сил, не разрушаясь.

Твердостью металлов называется способность тела противостоять проникновению в него другого, более твердого тела.

Упругость металлов — свойство металла восстанавливать свою форму после прекращения действия внешних сил, вызвавших изменение формы (деформацию).

Вязкость металлов — это способность металла оказывать сопротивление быстро возрастающим (ударным) внешним силам. Вязкость — свойство обратное хрупкости.

Пластичность металлов — это свойство металла деформироваться без разрушения под действием внешних сил и сохранять новую форму после прекращения действия сил. Пластичность—свойство обратное упругости.

Технологические свойства металлов

К технологическим — прокаливаемость, жидкотекучесть, ковкость, свариваемость, обрабатываемость резанием.

Прокаливаемость металлов – это их способность получать закаленный слой определенной глубины.

Жидкотекучесть металлов — это свойство металла в жидком состоянии заполнять литейную форму и воспроизводить ее очертания в отливке.

Ковкость металлов —это технологическое свойство, характеризующее их способность к обработке деформированием, например, ковкой, вальцеванием, штамповкой без разрушения.

Свариваемость металлов — это их свойство образовывать в процессе сварки неразъемное соединение, отвечающее требованиям, обусловленным конструкцией и эксплуатацией производимого изделия.

Обрабатываемость металлов резанием — это их способность изменять геометрическую форму, размеры, качество поверхности за счет механического срезания материала заготовки режущим инструментом. Обрабатываемость металлов зависит от их механических свойств, в первую очередь прочности и твердости.

Современными методами испытания металлов являются механические испытания, химический анализ, спектральный анализ, металлографический и рентгенографический анализы, технологические пробы, дефектоскопия. Эти испытания дают возможность получить представление о природе металлов, их строении, составе и свойствах, а также определить качество готовых изделий.

Таблица «Свойства металлов: Чугун, Литая сталь, Сталь»

  1. Предел прочности на растяжение
  2. Предел текучести (или Rp 0,2);
  3. Относительное удлинение образца при разрыве;
  4. Предел прочности на изгиб;
  5. Предел прочности на изгиб приведен для образца из литой стали;
  6. Предел усталости всех типов чугуна, зависит массы и сечения образца;
  7. Модуль упругости;
  8. Для серого чугуна модуль упругости уменьшается с увеличением напряжения растяжения и остается практически постоянным с увеличением напряжения сжатия.

Таблица «Свойства пружинной стали»

  1. Предел прочности на растяжение,
  2. Относительное уменьшение поперечного сечения образца при разрыве,
  3. Предел прочности на изгиб;
  4. Предел прочности при знакопеременном циклическом нагружении при N ⩾ 107,
  5. Максимальное напряжение при температуре 30°С и относительном удлинении 1 2% в течение 10 ч; для более высоких температур см. раздел «Способы соединения деталей»;
  6. 480 Н/мм2 для нагартованных пружин;
  7. Приблизительно на 40% больше для нагартованных пружин

Таблица «Свойства цветных металлов»

  1. Модуль упругости, справочные данные;
  2. Предел прочности на растяжение;
  3. Предел текучести, соответствующий пластической деформации 0,2%;
  4. Предел прочности на изгиб;
  5. Наибольшая величина;
  6. Для отдельных образцов

Таблица «Свойства легких сплавов»

  1. Предел прочности на растяжение;
  2. Предел текучести, соответствующий пластической деформации 0,2%;
  3. Предел прочности на изгиб;
  4. Наибольшая величина;
  5. Показатели прочности приведены для образцов и для отливок;
  6. Показатели предела прочности на изгиб приведены для случая плоского нагружения

Таблица «Металлокерамические материалы (PM)1) для подшипников скольжения»

  1. В соответствии со стандартом DIN 30 910,1990 г. издания;
  2. Применительно к подшипнику 10/16 г 10;
  3. Углерод содержится, главным образом, в виде свободного графита;
  4. Углерод содержится только в виде свободного графита

Таблица «Свойства металлокерамических материалов (РМ)1 для конструкционных деталей»

  1. В соответствии со стандартом DIN 30 910,1990 г. издания;

Таблица «Свойства магнитомягких материалов»

  1. Данные относятся только к магнитным кольцам.

Таблица «Свойства магнитомягких ферритов»

  1. Нормируемые величины;
  2. Потеря материалом магнитных свойств в зависимости от частоты при низкой плотности магнитного потока (В < 0,1 мТл);
  3. Потери магнитных свойств при высокой плотности магнитного потока; замеряются предпочтительно при f = 25 кГц, В = 200 мТл, Θ = 100°С;
  4. Магнитная проницаемость при строго синусоидальном магнитном поле; замеряется при f
Сделай своими руками
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: