Переходные металлы список

Содержание
  1. Переходный металл: свойства и список
  2. Что это такое
  3. Место в периодической таблице
  4. Переходные металлы: список
  5. Особенности
  6. Химические свойства
  7. Проблемы систематизации
  8. Сравнительная характеристика
  9. Разница между переходными металлами и внутренними переходными металлами
  10. Ключевые области покрыты
  11. Что такое переходные металлы
  12. Что такое металлы внутреннего перехода
  13. Определение
  14. Расположение в периодической таблице
  15. Атомные номера
  16. изобилие
  17. Наиболее заметное состояние окисления
  18. Заключение
  19. Рекомендации:
  20. Переходные металлы – характеристика, свойства и строение
  21. Значение переходных элементов
  22. Характеристики железа
  23. Таблица Менделеева для чайников – HIMI4KA
  24. Периодический закон
  25. Группы и периоды Периодической системы
  26. Свойства таблицы Менделеева
  27. Лантаниды (редкоземельные элементы) и актиниды
  28. Галогены и благородные газы
  29. Переходные металлы
  30. Металлоиды
  31. Постпереходными металлами
  32. Неметаллы
  33. Переходный металл: свойства и список | Агрегатор Новостей
  34. Переходные металлы – характеристика, свойства и строение – Помощник для школьников Спринт-Олимпик.ру

Переходный металл: свойства и список

Переходные металлы список

Элементы в периодической таблице часто делятся на четыре категории: элементы основной группы, переходные металлы, лантаноиды и актиноиды.

В основные элементы группы включают активные металлы в двух колонках по крайней левой части таблицы Менделеева и металлов, полуметаллов и неметаллов в шести колонках на крайней правой.

Эти переходные металлы являются металлическими элементами, которые выступают в качестве своего рода моста или перехода между частями сторонами периодической таблицы.

Что это такое

Из всех групп химических элементов переходные металлы могут быть наиболее сложными для идентификации, потому что существуют различные мнения относительно того, что именно туда должно быть включено.

Согласно одному из определений, к ним относят любые вещества с частично заполненной d-электронной подоболочкой (обиталью).

Это описание относится к группам с 3-й по 12-ю в периодической таблице, хотя элементы f-блока (лантаноиды и актиноиды, расположенные ниже основной части периодической таблицы) также являются переходными металлами.

Их название связано с именем английского химика Чарльза Бери, который использовал его в 1921 году.

Место в периодической таблице

Переходными являются все металлы рядов, расположенных в группах от IB до VIIIB периодической таблицы:

  • с 21-го (скандий) по 29-й (медь);
  • с 39-го (иттрий) по 47-й (серебро);
  • с 57-го (лантан) до 79-го (золото);
  • с 89-го (актиний) до 112-й (коперник).

Последняя группа включает лантаноиды и актиноиды(так называемые f-элементы, которые представляют собой их особую группу, все остальные относятся к d-элементам).

Переходные металлы: список

Перечень этих элементов представлен:

  • скандием;
  • титаном;
  • ванадием;
  • хромом;
  • марганцем;
  • железом;
  • кобальтом;
  • никелем;
  • медью;
  • цинком;
  • иттрием;
  • цирконием;
  • ниобием;
  • молибденом;
  • технецием;
  • рутением;
  • родием;
  • палладием;
  • серебром;
  • кадмием;
  • гафнием;
  • танталом;
  • вольфрамом;
  • рением;
  • осмием;
  • иридием;
  • платиной;
  • золотом;
  • ртутью;
  • резерфодием;
  • дубнием;
  • сиборгием;
  • борием;
  • хассием;
  • мейтнерием;
  • дармштадтием;
  • рентгением;
  • унунбием.

Группа лантаноидов представлена:

  • лантаном;
  • церием;
  • празеодимом;
  • неодимом;
  • прометием;
  • самарием;
  • европием;
  • гадолинием;
  • тербием;
  • диспрозием;
  • гольмием;
  • эрбием;
  • тулием;
  • иттербием;
  • лютецием.

Актиноиды представлены:

  • актинием;
  • торием;
  • протактинием;
  • ураном;
  • нептунием;
  • плутонием;
  • америцием;
  • кюрием;
  • берклием;
  • калифорнием;
  • эйнштейнием;
  • фермием;
  • менделевием;
  • нобелием;
  • лоуренсием.

Особенности

В процессе образования соединений атомы металлов могут использоваться как валентные s- и p-электроны, так и d-электроны. Поэтому d-элементы в большинстве случаев характеризуются переменной валентностью, в отличие от элементов главных подгрупп. Это свойство обуславливает их способность к образованию комплексных соединений.

Наличие определенных свойств обуславливает название этих элементов. Все переходные металлы ряда являются твердыми с высокими температурами плавления и кипения.

При перемещении слева направо по периодической таблице пять d-орбиталей становятся более заполненными. Их электроны слабо связаны, что способствует высокой электропроводности и податливости переходных элементов.

Им свойственна также низкая энергия ионизации (она требуется при удалении электрона от свободного атома).

Химические свойства

Переходные металлы проявляют широкий спектр состояний окисления или положительно заряженных форм. В свою очередь, они позволяют переходным элементам образовывать много различных ионных и частично ионных соединений.

Образование комплексов приводит к расщеплению d-орбиталей на два энергетических подуровня, что позволяет многим из них поглощать определенные частоты света. Таким образом, образуются характерные окрашенные растворы и соединения.

Эти реакции иногда усиливают относительно низкую растворимость некоторых соединений.

Переходные металлы характеризуются высокой электропроводностью и теплопроводностью. Они податливы. Обычно образуют парамагнитные соединения из-за неспаренных d-электронов. Также им свойственна высокая каталитическая активность.

Следует также отметить, что существует некоторая полемика о классификации элементов на границе между основной группой и элементами переходного металла в правой части таблицы. Этими элементами являются цинк (Zn), кадмий (Cd) и ртуть (Hg).

Проблемы систематизации

Разногласия относительно того, следует ли классифицировать их как относящиеся к основной группе или переходные металлы, свидетельствуют о том, что различия между этими категориями не ясны.

Между ними есть определенное сходство: они выглядят как металлы, они податливы и пластичны, они проводят тепло и электричество и образуют положительные ионы.

Тот факт, что двумя лучшими проводниками электричества являются переходный металл (медь) и элемент, относящийся к основной группе (алюминий), показывает степень, в которой физические свойства элементов двух этих групп перекрываются.

Сравнительная характеристика

Существуют также различия между основными и переходными металлами. Например, последние являются более электроотрицательными, чем представители основной группы. Поэтому они с большей вероятностью образуют ковалентные соединения.

Другое различие между металлами основной группы и переходными металлами можно увидеть в формулах соединений, которые они образуют.

Первые имеют тенденцию образовывать соли (такие как NaCl, Mg 3 N 2 и CaS), в которых достаточно только отрицательных ионов, чтобы уравновесить заряд на положительных ионах. Переходные металлы образуют аналогичные соединения, такие как FeCl3, HgI2 или Cd (OH)2.

Однако они чаще, чем металлы основной группы, образуют комплексы, такие как FeCl4- , HgI42- и Cd (ОН)42-, имеющие избыточное количество отрицательных ионов.

Еще одно отличие между основной группой и ионами переходных металлов заключается в легкости, с которой они образуют стабильные соединения с нейтральными молекулами, такими как вода или аммиак.

Разница между переходными металлами и внутренними переходными металлами

Переходные металлы список

Периодическая таблица элементов состоит из металлов, неметаллов и металлоидов. Химические элементы классифицируются как металлы, если они обладают металлическими свойствами, такими как пластичность,

Периодическая таблица элементов состоит из металлов, неметаллов и металлоидов. Химические элементы классифицируются как металлы, если они обладают металлическими свойствами, такими как пластичность, хорошая электропроводность, легко удаляют электроны и т. Д.

Переходные металлы и внутренние переходные металлы также являются металлическими элементами, которые классифицируются как таковые, учитывая их электронную конфигурацию. Большинство элементов d-блока рассматриваются как переходные металлы.

Элементы блока F рассматриваются как внутренние переходные металлы.

Основное различие между переходными металлами и внутренними переходными металлами состоит в том, что Атомы переходного металла имеют свои валентные электроны на самой внешней орбите, тогда как внутренние атомы переходного металла имеют свои валентные электроны на орбитали внутренней предпоследней электронной оболочки.

Ключевые области покрыты

1. Что такое переходные металлы
      – Определение, свойства по отношению к электронной конфигурации
2.

Что такое металлы внутреннего перехода
      – Определение, свойства по отношению к электронной конфигурации
3.

В чем разница между переходными металлами и внутренними переходными металлами
      – Сравнение основных различий

Ключевые слова: актиниды, D-орбиталь, F-орбиталь, внутренний переходный металл, лантаноиды, переходный металл

Что такое переходные металлы

Переходные металлы – это химические элементы, состоящие из атомов с неспаренными d-электронами; даже стабильные катионы этих элементов имеют неспаренные d-электроны. Большинство элементов d-блока являются переходными металлами.

Однако Скандий (Sc) и Цинк (Zn) не рассматриваются как переходные металлы, поскольку у них нет неспаренных d-электронов даже в стабильных катионах, которые они образуют. Скандий формы Sc+3 как единственный стабильный катион, и он не имеет d электронов.

Zn образует Zn+2 катион как единственный стабильный катион. У него есть d электронов, но все они спарены.

В периодической таблице элементов все переходные металлы находятся среди элементов d-блока. Эти элементы d-блока расположены между элементами s-блока и элементами p-блока. Элементами блока S являются металлы. Элементы блока P являются неметаллами. Поэтому элементы d-блока показывают переход металлов в неметаллы и называются переходными металлами.

Переходные металлы могут образовывать разные соединения в разных степенях окисления. Все катионы, образованные переходными металлами, являются красочными.

Поэтому составы, сделанные этими металлами, также очень красочны. Соединения, образованные одним и тем же элементом переходного металла, встречаются в разных цветах.

Это потому, что разные степени окисления одного и того же элемента показывают разные цвета.

Рисунок 1: Цвета различных никелевых комплексов

Переходные металлы могут образовывать сложные соединения. Они называются координационными соединениями. Атом переходного металла центрируется несколькими лигандами, которые отдают свои неподеленные электронные пары центральному атому металлов.

Что такое металлы внутреннего перехода

Внутренние переходные металлы – это химические элементы, которые состоят из валентных электронов на их орбиталях предпоследней электронной оболочки. Элементы F-блока известны как внутренние переходные металлы, так как они состоят из валентных электронов на своих f-орбиталях, и эти f-орбитали окружены другими атомными орбиталями.

Ряды лантаноидов и рядов актинидов являются двумя периодами блока f. Ряд лантаноидов состоит из химических элементов, которые имеют валентные электроны на своей 4f-орбитали. Ряд актинидов состоит из химических элементов, которые имеют свои валентные электроны на 5f-орбитали.

Рисунок 2: блоки в периодической таблице

Внутренние переходные металлы состоят из очень больших атомов, поскольку они имеют большое количество оболочек. Поэтому большинство из них нестабильны и радиоактивны. Почти все актиниды являются радиоактивными элементами, но лантаноиды являются нерадиоактивными за некоторыми исключениями.

Наиболее заметное состояние окисления внутренних переходных металлов +3. Но актиниды могут иметь степень окисления до +6. Внутренние переходные металлы показывают атомные номера в диапазоне от 57 до 103.

Определение

Переходные металлы: Переходные металлы – это химические элементы, которые состоят из атомов, имеющих неспаренные d-электроны, даже их стабильные катионы имеют неспаренные d-электроны.

Внутренние переходные металлы: Внутренние переходные металлы – это химические элементы, которые имеют валентные электроны на своих орбиталях предпоследней электронной оболочки.

Расположение в периодической таблице

Переходные металлы: Переходные металлы находятся в блоке d периодической таблицы.

Внутренние переходные металлы: Внутренние переходные металлы находятся в блоке f периодической таблицы.

Атомные номера

Переходные металлы: Переходные металлы имеют атомные номера в диапазоне от 21 до 112.

Внутренние переходные металлы: Внутренние переходные металлы имеют атомные номера от 57 до 103.

изобилие

Переходные металлы: Переходные металлы в изобилии на земле.

Внутренние переходные металлы: Внутренние переходные металлы менее распространены на земле.

Наиболее заметное состояние окисления

Переходные металлы: Наиболее заметное состояние окисления переходных металлов составляет +2.

Внутренние переходные металлы: Наиболее заметное состояние окисления внутренних переходных металлов +3.

Заключение

Переходные металлы и внутренние переходные металлы являются химическими элементами, которые имеют более высокий атомный номер и большие атомные размеры. Поэтому большинство из них считаются тяжелыми металлами.

Основное различие между переходными металлами и внутренними переходными металлами состоит в том, что атомы переходных металлов имеют свои валентные электроны на самой внешней орбите, тогда как внутренние атомы переходных металлов имеют свои валентные электроны на орбитали внутренней предпоследней электронной оболочки.

Рекомендации:

1. «Элементы перехода». Элементы перехода, внутренние элементы перехода | [электронная почта защищена],

Переходные металлы – характеристика, свойства и строение

Переходные металлы список

Переходные металлы образуют соединения, в которых проявляют положительные степени окисления. Наиболее заметно различие свойств в IV-VIII подгруппах, где побочные составляют металлы, а главные — неметаллы.

Находящиеся в самой таблице символы обозначаются — d, а буквой f — лантаноиды и актиноиды. Самые выраженные из этой категории: Cr, Mn, Fe, Cu, Zn, и Ag. История открытия указывает на то, что все они в свободном состоянии являются металлами.

Внешний номер электронной оболочки совпадает с номером периода.

К самым известным на Земле d-металлам относится железо, следующее сразу после алюминия. Большая часть представлена оксидами или сульфидами. В свободном виде встречается лишь медь. Соединения d-металлов также обнаружены на Луне.

Из всех групп химических элементов переходные достаточно трудно идентифицировать из-за разногласий по поводу того, что именно должно быть в них включено. По одной версии переходными считаются вещества с не полностью заполненной d-электронной подоболочкой.

Значение переходных элементов

В жизнедеятельности человека они выполняют важную функцию. Без них организм не может существовать:

  • Железо — главный источник гемоглобина.
  • Цинк — вырабатывает инсулин.
  • Кобальт — основной компонент витамина В12.
  • Медь, марганец и молибден — входят в состав ферментов.

Яркие представители — чугун и сталь, используемые в тяжелой промышленности.

В черной металлургии их получают из железной руды. Вначале выплавляется чугун, а затем из него — сталь. Углерода в чугуне больше 1,7%, а в стали — меньше этого значения.

Благодаря добавкам — хрому, марганцу и никелю — стали обретают другие качества. Так, хром повышает прочность и устойчивость к действию кислот. Наиболее употребительные сплавы на основе меди: бронза, латунь и мельхиор. Особенно широкое применение нашли: сталь, чугун и бронза. Велика значимость железа, неслучайно по его содержанию сплавы подразделяются на черные и цветные.

Характеристики железа

Этот элемент представляет наибольший интерес, поскольку составляет важные соединения, среди которых железная кислота и соли. Чаще всего не используется как чистое вещество, а в виде сплавов с углеродом и другими элементами. Взаимодействует с:

  • Неметаллами — при нагревании, преимущественно в виде порошка.
  • Кислородом — образование оксидов.
  • Водой — при большой температуре. При повышенной влажности вступает в реакцию с водяными парами и кислородом, что служит возникновению ржавчины.
  • Кислотами — с выделением водорода.
  • Растворами солей — вытесняет менее активные металлы.

Переходные металлы играют огромную роль в жизни людей.

По этой причине их изучение включено в обязательный курс школьной программы. Наиболее подробно о свойствах рассказывается на уроках химии в старших классах при проведении лабораторных работ.

Таблица Менделеева для чайников – HIMI4KA

Переходные металлы список

Еще в школе, сидя на уроках химии, все мы помним таблицу на стене класса или химической лаборатории.

Эта таблица содержала классификацию всех известных человечеству химических элементов, тех фундаментальных компонентов, из которых состоит Земля и вся Вселенная.

Тогда мы и подумать не могли, что таблица Менделеева бесспорно является одним из величайших научных открытий, который является фундаментом нашего современного знания о химии.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

На первый взгляд, ее идея выглядит обманчиво просто: организовать химические элементы в порядке возрастания веса их атомов. Причем в большинстве случаев оказывается, что химические и физические свойства каждого элемента сходны с предыдущим ему в таблице элементом.

Эта закономерность проявляется для всех элементов, кроме нескольких самых первых, просто потому что они не имеют перед собой элементов, сходных с ними по атомному весу.

Именно благодаря открытию такого свойства мы можем поместить линейную последовательность элементов в таблицу, очень напоминающую настенный календарь, и таким образом объединить огромное количество видов химических элементов в четкой и связной форме.

Разумеется, сегодня мы пользуемся понятием атомного числа (количества протонов) для того, чтобы упорядочить систему элементов. Это помогло решить так называемую техническую проблему «пары перестановок», однако не привело к кардинальному изменению вида периодической таблицы.

В периодической таблице Менделеева все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня.

Периодическая система Менделеева систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Химику часто бывает достаточно иметь перед глазами Периодическую таблицу для того, чтобы правильно ответить на множество вопросов (не только экзаменационных, но и научных).

The ID of 1M7iKKVnPJE is invalid.

Периодический закон

Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная.

Классическая, в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов.

Современная: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера).

Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов. Наиболее распространёнными изображениями периодической системы элементов Д.И. Менделеева являются короткая и длинная формы.

Группы и периоды Периодической системы

Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп.

Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов.

Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.

В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.

Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.

Свойства таблицы Менделеева

Напомним, что группами называют вертикальные ряды в периодической системе и химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:

  • усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;
  • возрастает атомный радиус;
  • возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
  • электроотрицательность падает.

Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения, существует всего восемь форм кислородных соединений.

В периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R2O, RO, R2O3, RO2, R2O5, RO3, R2O7, RO4, где символом R обозначают элемент данной группы.

Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы (например, фтор).

Оксиды состава R2O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO (за исключением BeO) проявляют основные свойства. Оксиды состава RO2, R2O5, RO3, R2O7 проявляют кислотные свойства, причём их кислотность возрастает с увеличением порядкового номера.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Их располагают под элементами главных подгрупп и изображают общими формулами в последовательности RH4, RH3, RH2, RH.

Соединения RH4 имеют нейтральный характер; RH3 — слабоосновный; RH2 — слабокислый; RH — сильнокислый характер.

Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.

В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:

  • электроотрицательность возрастает;
  • металлические свойства убывают, неметаллические возрастают;
  • атомный радиус падает.

К ним относятся элементы из первой и второй группы периодической таблицы. Щелочные металлы из первой группы — мягкие металлы, серебристого цвета, хорошо режутся ножом. Все они обладают одним-единственным электроном на внешней оболочке и прекрасно вступают в реакцию.

 Щелочноземельные металлы из второй группы также имеют серебристый оттенок. На внешнем уровне помещено по два электрона, и, соответственно, эти металлы менее охотно взаимодействуют с другими элементами.

По сравнению со щелочными металлами, щелочноземельные металлы плавятся и кипят при более высоких температурах.

Показать / Скрыть текст

Щелочные металлыЩелочноземельные металлы
Литий Li 3Бериллий Be 4
Натрий Na 11Магний Mg 12
Калий K 19Кальций Ca 20
Рубидий Rb 37Стронций Sr 38
Цезий Cs 55Барий Ba 56
Франций Fr 87Радий Ra 88

Лантаниды (редкоземельные элементы) и актиниды

Лантаниды — это группа элементов, изначально обнаруженных в редко встречающихся минералах; отсюда их название «редкоземельные» элементы.

Впоследствии выяснилось, что данные элементы не столь редки, как думали вначале, и поэтому редкоземельным элементам было присвоено название лантаниды. Лантаниды и актиниды занимают два блока, которые расположены под основной таблицей элементов.

Обе группы включают в себя металлы; все лантаниды (за исключением прометия) нерадиоактивны; актиниды, напротив, радиоактивны.

Показать / Скрыть текст

ЛантанидыАктиниды
Лантан La 57Актиний Ac 89
Церий Ce 58Торий Th 90
Празеодимий Pr 59Протактиний Pa 91
Неодимий Nd 60Уран U 92
Прометий Pm 61Нептуний Np 93
Самарий Sm 62Плутоний Pu 94
Европий Eu 63Америций Am 95
Гадолиний Gd 64Кюрий Cm 96
Тербий Tb 65Берклий Bk 97
Диспрозий Dy 66Калифорний Cf 98
Гольмий Ho 67Эйнштейний Es 99
Эрбий Er 68Фермий Fm 100
Тулий Tm 69Менделевий Md 101
Иттербий Yb 70Нобелий No 102

Галогены и благородные газы

Галогены и благородные газы объединены в группы 17 и 18 периодической таблицы. Галогены представляют собой неметаллические элементы, все они имеют семь электронов во внешней оболочке.

В благородных газахвсе электроны находятся во внешней оболочке, таким образом с трудом участвуют в образовании соединений. Эти газы называют «благородными, потому что они редко вступают в реакцию с прочими элементами; т. е.

ссылаются на представителей благородной касты, которые традиционно сторонились других людей в обществе.

Показать / Скрыть текст

ГалогеныБлагородные газы
Фтор F 9Гелий He 2
Хлор Cl 17Неон Ne 10
Бром Br 35Аргон Ar 18
Йод I 53Криптон Kr 36
Астат At 85Ксенон Xe 54
 —Радон Rn 86

Переходные металлы

Переходные металлы занимают группы 3—12 в периодической таблице. Большинство из них плотные, твердые, с хорошей электро- и теплопроводностью. Их валентные электроны (при помощи которых они соединяются с другими элементами) находятся в нескольких электронных оболочках.

Показать / Скрыть текст

Переходные металлы
Скандий Sc 21
Титан Ti 22
Ванадий V 23
Хром Cr 24
Марганец Mn 25
Железо Fe 26
Кобальт Co 27
Никель Ni 28
Медь Cu 29
Цинк Zn 30
Иттрий Y 39
Цирконий Zr 40
Ниобий Nb 41
Молибден Mo 42
Технеций Tc 43
Рутений Ru 44
Родий Rh 45
Палладий Pd 46
Серебро Ag 47
Кадмий Cd 48
Лютеций Lu 71
Гафний Hf 72
Тантал Ta 73
Вольфрам W 74
Рений Re 75
Осмий Os 76
Иридий Ir 77
Платина Pt 78
Золото Au 79
Ртуть Hg 80
Лоуренсий Lr 103
Резерфордий Rf 104
Дубний Db 105
Сиборгий Sg 106
Борий Bh 107
Хассий Hs 108
Мейтнерий Mt 109
Дармштадтий Ds 110
Рентгений Rg 111
Коперниций Cn 112

Металлоиды

Металлоиды занимают группы 13—16 периодической таблицы. Такие металлоиды, как бор, германий и кремний, являются полупроводниками и используются для изготовления компьютерных чипов и плат.

Показать / Скрыть текст

Металлоиды
Бор B 5
Кремний Si 14
Германий Ge 32
Мышьяк As 33
Сурьма Sb 51
Теллур Te 52
Полоний Po 84

Постпереходными металлами

Элементы, называемые постпереходными металлами, относятся к группам 13—15 периодической таблицы. В отличие от металлов, они не имеют блеска, а имеют матовую окраску.

В сравнении с переходными металлами постпереходные металлы более мягкие, имеют более низкую температуру плавления и кипения, более высокую электроотрицательность. Их валентные электроны, с помощью которых они присоединяют другие элементы, располагаются только на внешней электронной оболочке.

Элементы группы постпереходных металлов имеют гораздо более высокую температуру кипения, чем металлоиды.

Показать / Скрыть текст

Постпереходные металлы
Алюминий Al 13
Галлий Ga 31
Индий In 49
Олово Sn 50
Таллий Tl 81
Свинец Pb 82
Висмут Bi 83

Неметаллы

Из всех элементов, классифицируемых как неметаллы, водород относится к 1-й группе периодической таблицы, а остальные — к группам 13—18. Неметаллы не являются хорошими проводниками тепла и электричества. Обычно при комнатной температуре они пребывают в газообразном (водород или кислород) или твердом состоянии (углерод).

Показать / Скрыть текст

Неметаллы
Водород H 1
Углерод C 6
Азот N 7
Кислород O 8
Фосфор P 15
Сера S 16
Селен Se 34
Флеровий Fl 114
Унунсептий Uus 117

А теперь закрепите полученные знания, посмотрев видео про таблицу Менделеева и не только.

Отлично, первый шаг на пути к знаниям сделан. Теперь вы более-менее ориентируетесь в таблице Менделеева и это вам очень даже пригодится, ведь Периодическая система Менделеева является фундаментом, на котором стоит эта удивительная наука.

Переходный металл: свойства и список | Агрегатор Новостей

Переходные металлы список

Элементы в периодической таблице часто делятся на четыре категории: элементы основной группы, переходные металлы, лантаноиды и актиноиды.

В основные элементы группы включают активные металлы в двух колонках по крайней левой части таблицы Менделеева и металлов, полуметаллов и неметаллов в шести колонках на крайней правой.

Эти переходные металлы являются металлическими элементами, которые выступают в качестве своего рода моста или перехода между частями сторонами периодической таблицы.

Переходные металлы – характеристика, свойства и строение – Помощник для школьников Спринт-Олимпик.ру

Переходные металлы список

В периодической таблице все элементы подразделяются на 4 категории: основная, переходная, лантаноиды и актиноиды.

К основным в группе относятся активные металлы в 2 колонках по крайней левой части таблицы Менделеева и металлы, полуметаллы и неметаллы в 6 столбцах крайней правой.

Переходные металлы — это металлические элементы, являющиеся своеобразным мостом между сторонами системы. Все они применяются в качестве катализаторов.

Сделай своими руками
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: